растворение соли в воде / химия :: физика :: наука :: вода :: соль :: научпоп :: coub (Сoub)

Так зайди в кабинет уже наконец

В данном случае физическая реакция.

В том то и дело, что они будут в воде не как активный металл и газ, а как ионы, сцепленные с молекулами воды.

Ой бля. Смотри. Na и Cl это ионы и они будут диссоциировать, т.е. натурально растаскиваться диполями воды как в кубе. А то что ты говришь это совершенно другое: ты путаешь анион хлора(отожравший электрон от натрия) и Сl2 как газ, а еще ты путаешь катион Na, который отдал свой электрон хлору с чистым натрием(который никому не отдавал свой электрон и поэтому МОЖЕТ вступать в реакцию с водой)/2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑/. Короче! Ты путаешь ионы, которые не могут в окислительно-восстановительные реакции с атомами, которые в них могут.

почитай в википедии про атомы и ионы и постарайся понять разницу

Растворение соли идет потому что молекулы воды - диполь. Т.е. молекула воды несет одновременно и положительный и отрицательный заряд - положительный сконцентрирован у двух атомов водорода, а отрицательный заряд сконцентрирован у кислорода. Если ты заглянешь в таблицу Менделеева то ты поймешь что и хлор и натрий сильно больше кислорода(35 и 22 против 18 у воды). Поэтому молекулы воды могут "протискиваться" между натрием и хлором, а дальше организовывать вокруг них "гидратационную шубу" - это когда положительно заряженный натрий, окружается молекулами воды таким образом что к нему обращены кислородные концы этих молекул, а заряженный отрицательно хлор - окружается молекулами воды таким образом что к нему обращены водородные концы этих молекул.

Растворимость вещества в чем-либо зависит от физических условии, в частности от температуры, иначе говоря - если молекулы воды двигаются достаточно активно(из-за температуры раствора), то они могут изолировать друг от друга большее количество ионов хлора и натрия, чем в случае если раствор будет холодный. Плюс надо учитывать что и Натрии и Хлор в тяжелее воды, если вода горячая, то за счет броуновского движения частиц ионы будут оставаться в растворе, а если вода охлаждается, то и активность броуновского движения частиц падает и энергии их ударения недостаточно - ионы под собственным весом окажутся на дне раствора где образуют ионную связь друг с другом(NaCl).